원자의 전자구조, 원자저지능, 원자전하, 원자질량

원자의 전자구조원자저지능 [저지단면적]원자전하원자질량

원자의 전자구조

electron structure of atom

원자구조에 대해서 오늘날 일반적으로 받아들여지고 있는 생각은 원자는 중심에 있는 원자핵과 그 둘레를 돌고 있는 몇 개의 전자로 되어 있다고 보는 것이다. 이 전자는 궤도전가라고 불려지며 그 수는 그 원소의 원자번호 Z와 같다. 또 이들 전자는 원자핵의 둘레를 모두 같은 반경의 궤도를 돌고 있지는 않으며 핵에 가까운 곳에서부터 차례로 K, L, M, N, O, P, Q라고 기호가 붙은 몇 개의 전자각이 배치되어 있다. 같은 전자각에 있는 전자는 같은 주양자수에 의한 특성을 갖고 있다. 즉 K각의 주양자수는 1, L각은 2, M각은 3, N각은 4, O각은 5, P각은 6, Q각은 7이다. 또 이들의 각에 있는 전자는 기호 s, p, d, f, g, r로서 표시되는 subshell(부각)으로 차례로 배치된다. 이들 subshell의 속에 들어가는 전자의 최대 수는 이들의 주양자수 및 방위양자수에 따라 다르다. 다른 원소는 화학적·물리적 특성을 주는 중요한 인자로 되어 있다.

☞ atomic model

원자저지능 [저지단면적]

atomic stopping power [stopping cross-section]

원자 1개당의 저지능을 말한다.

원자전하

atomic charge

원자핵이 가지고 있는 전하.

원자질량

atomic mass

기호 u. 원자의 질량. 원자질량 단위로 나타낼 때가 많다.

☞ atomic mass unit